Experiência 4 – PREPARACAO e …

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Experiência 4 Título: PREPARACAO e Reações de ácido bórico, H3BO3. Objectivos: 1) Para sintetizar o ácido bórico B (OH) 3 A Partir de tetraborato de sodio Como o material de partida. 2) Para utilizar a Técnica de Cristalização Para se Obter o PRODUTO final. 3) Para ter Uma Melhor Compreensão Sobre Propriedades Físicas predominantemente e Estudar a Estrutura do ácido bórico. Instrução: boro consistem de 2 isótopos, Que São 10B (19,6%) e 11B (80,4%). E Um elemento de bloco p da Tabela Periódica, com uma configuracao de electrões de 1s22s22p1 sem Grupo 13 (nomenclatura IUPAC). As Fontes IMPORTANTES de boro São bórax (tetraborato de sodio) e kernite. A forma Mais Comum de boro E de boro amorfo, um marrom escuro com Pó amorfo preto, Não Reativo um oxigénio, Água, Ácidos e álcalis. ELE REAGE com metais parágrafo Formar boretos. Todos boro na Natureza ESTA em forma oxigenado. óxidos de boro e SEUS Derivados São tecnologicamente Importante e São relativamente Baratas parágrafo Produzir. Para OS Compostos de boro-oxigénio, Que Contém predominantemente BO3 trigonal plana, e um hum grau menor de unidades tetraédricas BO4, Como nsa aniões de borato. O óxido de capitais, B2O3 E MUITO Difícil de cristalizar e, normalmente, Existe num estado vítreo (d = 1,83 g cm-3) Composto POR Anéis de B2O3 orientadas aleatoriamente, colmatando com Átomos de oxigénio. Na forma cristalina normal, BO3 trigonal ESTÁ Ligado atraves dos SEUS Átomos de oxigénio a altas pressões e temperaturas, e Uma Alta Densidade (d = 2,56 g cm-3) Tendo em fase BO4 tetraedros E Produzido. . Consulte Mais Informações.

– (Massa da proveta Vazio) = 60,3076 g – 50,3056 g = 10,0020 g 2) à partir da Tabela 2: massa de ácido bórico na forma de Cristais atraves do Método de Cristalização = (massa de taça Vazia – cristalizado ácido bórico) + (massa da proveta Vazio) + (massa de papel de filtro – cristalizado de ácido bórico) + (massa de papel de filtro) = (45,6444 g – 42,5503 g) + (0,7520 g – 0,3359 g) = 3,0941 g + 0,4161 g = 3,5102 g 3) O Rendimento percentual de ácido bórico na Experiência foi calculado: Rendimento = bórax TEM Uma fórmula de Na2B4O7.10H2O. ELE REAGE com HCl e a Equação E mostrada Como se segue: Na2B4O7 + 5H2O + 2 HCl + 2NaCl 4H3BO3 De according com a Equação Acima, Uma toupeira de tetraborato de sodio Produz 4 mol de ácido bórico. ASSIM, toupeira de tetraborato de sodio Produz 4 x moles de ácido bórico. peso teórico de ácido bórico = (4) x [3 (1,007) + 10.811 + 3 (15,9994)] = 0,1049 x = 61,8302 6,4900 g Nesta Experiência, o peso real, de ácido bórico E obtido 3,5102 g referindo-se a Tabela 2. a Rendimento de ácido bórico E calculado Como mostrado Abaixo: Rendimento = = 54,0863% O Rendimento em percentagem de ácido bórico Nesta Experiência E 54,0863%. Discussão: Nesta Experiência, uma PREPARACAO de ácido bórico A Partir de bórax E Feita atraves de Cristalização. A Cristalização E O Processo (artificial OU natural) de Formação de Cristais Sólidos that precipitaram a Partir de Uma Solução, funde UO Mais raramente depositados Directamente a Partir de hum gás. . Consulte Mais Informações.

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Isto É Porque, em ácido fumárico, Os Dois grupos carboxilo estao Mais afastados volumosos e Menos Experiência repulsão estérica. À Medida Que começou com Uma Solução de ácido maleico, em SEGUIDA, Como o ácido fumárico foi Formado that precipita a Partir da Solução. (Q3) de ácido cis-butenodióico poderia Perda de Uma molécula de Uma molécula de Água a Partir de Cada molécula de ácido when Dois grupos carboxilo (-COOH)

    1. Registro Sobre a adequada XII mesa. Repetir Todo o Procedimento de para CADA UMA das Soluções de Calibração. XIII. Ao Realizar uma Análise da Amostra Desconhecida, despeje Uma nova Solução de sulfato de zinco no copo, LIMPAR como tiras de zinco e cobre metal, e lavar o copo de cobre com uma Solução Desconhecida Antes do teste.

    1. E Necessário Preço total: Adicionar hum indicador Que Produz Uma Alteração de cor súbita sem Ponto de Equivalência. fenolftaleína incolor (3,3-bis (4-hidroxifenil) -2-benzofuran-1-ona) um pH Baixo UM. Um indicador típico parágrafo titulações ácido-básico de fenolftaleína E, HC20H13O4. Fenolftaleína, cuja Estrutura E mostrada a Seguir, E UMA cor Menos ácido fraco (Ka = 10-10 marco mol dm-3).

    2. Além Disso gás H2 E Extremamente explosiva no Ar e Os Passos 2-3 tinha Que Ser Feito na coifa parágrafo Evitar Possíveis Acidentes. No final, OS da Experiência Cristais de Alumen de 7,17 g, were obtidos com hum Rendimento percentual de 66,85%.

    1. E consideravelmente menor dado that o Rendimento PODE Ser Tão Elevada Quanto 70%. A Densidade de 1,26 g / cm3, foi obtida a Partir Desta Experiência E Perto da Densidade verdadeira da 1.2758g / cm3 Indicado sem CRC Handbook, ISSO implica that o PRODUTO E Bastante puro.

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